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緩衝溶液的作用
點擊次數:370 發布時間:2017-11-29
 
  緩衝溶液的配製
 
  隻要知道緩衝對的PH值,和要配製的緩衝液的pH值(及要求的緩衝液總濃度),就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個算法涉及對數換算,較麻煩,前人為減少後人的計算麻煩,已為我們總結出pH值與緩衝液對離子用量的關係並列出了表格。隻要我們知道要配製的緩衝液的pH,經查表便可計算出所用緩衝劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩衝液。
 
  經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升(1M=1 mol/L),而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩衝液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
 
  計算好後,按計算結果準確稱好固態化學成分,放於燒杯中,加少量蒸餾水溶解,轉移入50ml容量瓶,加蒸餾水至刻度,搖勻,就能得到所需的緩衝液。
 
  各種緩衝溶液的配製,均按表格按比例混合,某些試劑,必須標定配成準確濃度才能進行,如醋酸、氫氧化鈉等。另外,所有緩衝溶劑的配製計量都能從以上的算式準確獲得。
 
  認識緩衝溶液的作用
 
  分析測試中,在絡合滴定和分光光度法等許多反應裏都要求溶液的pH值保持在一個範圍內,以保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等,這些條件都是通過加入一定量的緩衝溶液達到的,所以緩衝溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。采用電位滴定法測定外加酸或堿對不同配比同一種緩衝溶液的滴定曲線,不僅有助於理解緩溶液及緩衝容量的概念而且對分析測試中正確選緩衝溶液的配製方法及用量具有指導意義。
 
  采用電位滴定法測定緩衝溶液的滴定曲線,選擇了常見的氨水-氯化銨緩衝溶液,分別按照不同的配比得到4種緩衝溶液,實驗測定了強酸、強堿對緩衝溶液的滴定曲線,滴定結果直觀清晰,對理解緩衝容量的概念及實踐中緩衝溶液的選擇有積極的意義。
 
  同時,我們人體的正常生理環境的維持離不開緩衝溶液,認識學習緩衝溶液有利於我們深入認識人體複雜化學反應的機製。緩衝溶液對維持著人體正常的血液p H範圍。其中碳酸-碳酸氫鈉是血漿中zui主要的緩衝對,此對緩衝機製與肺的呼吸功能及腎的排泄和重吸收功能密切相關。正常人體代謝產生的二氧化碳進入血液後與水結合成碳酸,碳酸與血漿中的碳酸氫根離子—組成共軛酸堿對,所以緩衝溶液在醫學檢驗中有著重要的意義。
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